آدرس آی پی کامپیوتر شما:
سیستم عامل:
نسخه: بیت
اندازه تصویر:

رشته شيمى

برای دیدن مطالب مختلف شیمی به بخش موضوعات وبلاگ مراجعه و در صورت باز نشدن وبلاگ مجدداً وارد شوید
صفحه خانگی اضافه به علاقمندی ها نقشه سایت
دانلود نمونه سوال رایگان !!!!!!!!!!!!! برای دیدن مطالب گوناگون در مورد شیمی به بخش موضوعات وبلاگ یا صفحات دیگر وبلاگ مراجعه کنید و در صورت باز نشدن وبلاگ مجدداً وارد شوید یا Refresh کنید!!!
تبلیغات

هشدار

هرگونه کپی برداری از مطالب وبلاگ بدون ذکر نام منبع و فروش مطالب وبلاگ ممنوع میباشد و پیگرد قانونی دارد

درباره ما

معبد آناهيتاى شهرستان كنگاور


آناهیتا ایزد بانوی آب های روان ، زیبایی ، فراوانی و بركت در دوران پیش از اسلام بوده است.

بنای معبد آناهیتا در مركز شهر كنگاور بر سر راه همدان به كرمانشاه واقع شده است .این بنا بر روی تپه طبیعی ساخته شده است . صفه ها ی آن با لاشه سنگ و ملاط گچ ساخته شده اند كه نمای بیرونی آن ها به وسیله سنگ های بزرگ تراشیده شده ای به صورت خشكه چین پوشش داده شده و گاهی برای اتصال برخی از بلوك ها ، از بست های آهنی و سربی استفاده كرده اند. در مركز بنا ، صفه ای ساخته شده كه ۹۳ متر درازا و ۳۰/۹ متر پهنا و بین ۳ تا ۵ متر ارتفاع دارد . این صفه با لاشه سنگ های بزرگ كه حداقل یكی از سطوح آن صاف بوده ساخته شده است و نمای آن با ملاط گچ پوشیده شده كه جز در برخی از سطوح پائین دیوار نشانی از آن نمانده است . آناهیتا ایزد بانوی ، آب های روان ، زیبایی ، فراوانی و بركت در دوران پیش از اسلام بوده است .ولی برخی دیگر از محققین به تبعیت از نوشته های مورخین ایرانی و عرب سده سوم هجری به بعد كاركرد این بنا را كاخی ناتمام برای خسروپرویز معرفی كرده اند . از نظر زمان ساخت نیز عده ای این بنا را به اواخر سده سوم و آغاز سده دوم پپیش از میلاد نسبت داده اند ، عده دیگر آن را به سده یكم پیش از میلاد نسبت می دهد .

تلفن تماس با مدیر وبلاگ: 09365759515

آمارگیر

Free counter and web stats

امکانات دیگر

Free counter and web stats





Powered by WebGozar

 free web counter Counter Powered by  RedCounter
dns failure
ساخت کد موزیک

جاوا اسكریپت


 

تقویم

پیوندهای روزانه

 » نمونه سوال طیف سنجی مولکولی1
 » نمونه سوال سینتیک شیمیایی پیشرفته
 » نمونه سوال سنتیک،ترمودینامیک و مکانیسم واکنش های معدنی
 » نمونه سوال شیمی تابش
 » نمونه سوال شیمی محاسباتی
 » نمونه سوال ترمودینامیک آماری1 سری دوم
 » نمونه سوال الکتروشیمی تجزیه ای
 » نمونه سوال رادیو شیمی و کاربرد آن در شیمی تجزیه
 » نمونه سوال تجزیه مقادیر کم
 » نمونه سوال کمپلکسها در شیمی تجزیه
 » نمونه سوال شیمی آب
 » شیمی آلی فلزی
 » طیف سنجی مولکولی
 » نمونه سوال کروماتوگرافی
 » نمونه سوال ترمودینامیک آماری1
 » نمونه سوال سنتیک شیمیایی پیشرفته
 » نمونه سوال شیمی کوانتم 2
 » نمونه سوالات کارشناسی ارشد شیمی فیزیک
 » مقاله ISI
 » میعادگاه کیمیاگران جوان
 » شیمی
 » C h e m i s t r y
 » ژورنال
 » نواندیشان
 » سایت دکتر مجید ظهرابی متخصص مغز و اعصاب
 » شیمی کاربردی
 » ... فقط شیمی
 » الکتروشيمي
 » الکتروشیمی تعادل
 » انجمن علمی شیمی اراک
 » شیمی
 » صنایع شیمیایی
 » صنایع شیمیایی اسلام آباد
 » دنیای رنگ
 » شیمی رنگ
 » دنیای گزارشکار
 » میعادگاه کیمیاگران
 » مهندسی شیمی موازنه
 » دنیای شیمی
 » شیمی علم کیمیاگری
 » سرزمین شیمی
 » آکسفورد شیمی
 » دانشجویان شیمی شهید بهشتی ارومیه
 » کیمیاگران
 » شیمی
 » www.azshimi.com
 » شيمى
 » پارس تولز مرجع ابزار وب
 » گالری عکس پرشین گرافیک

تبلیغات

پشتیبانی آنلاین



معرفی سایت به دوستان

 
نام شما :
ایمیل شما :
نام دوست شما:
ایمیل دوست شما:


Powered by ParsTools

خوش آمدید
تبلیغات
موضوع: کتاب های درسی و کتابهای کمک درسی | نویسنده: مرتضی دهنوی

عنوان آزمايش : تعيين نقطه ذوب

هدف آزمايش : شناسايي ماده از طريق ذوب

 

مقدمه :

 در اندازه گيري نقطه ذوب با لوله مويين از گرمكن گوناگوني استفاده مي شود اين گرمكن ها از يك بشر ساده كه محتوي مايعي با نقطه جوش بالاست و با چراغ گاز گرم و با دست هم زده مي شود شروع شده و به وسايل كاملي مي رسد كه با الكتريسيته گرم مي شود و بطور مكانيكي بهم مي خورند .(1)

نقطه ذوب درجه حرارتي است كه در آن ماده جامد به مايع تبديل مي شود.(درجه حرارتي كه در آن فشار بخار مايع با جامد برابر گردد) . وجود ناخالصي نقطه ذوب را پايين مي آورد كه از اين خاصيت براي ذوب فلزها و موادي كه دماي ذوب بالا دارند استفاده مي كنند .

در تعيين نقطه ذوب چند نكته بايد مورد توجه باشد :

1 – هرگز نبايد به يك سيستم بسته حرارت داد .

2 – دما به آرامي بالا رود ( حدود 2 درجه در دقيقه)

3 – ياد داشت درجه اي كه ابتدا عمل ذوب مشاهده مي شود و هم چنين درجه اي كه در آن آخرين قسمت جامد ذوب مي شود . (2)

 

 

 

شرح آزمايش :

ابتدا يك لوله مويين برداشته و با چرخاندن روي چراغ گاز بنزن يك طرف آن را مي بنديم و سپس مقداري از نمونه داده شده به وسيله نوك اسپاتول نرم مي كنيم و از طرفي كه سر لوله مويين باز است نمونه را وارد آن مي كنيم كه حدوداً 5 ميلي ليتر مي باشد. سپس لوله معين را چند بار از داخل لوله پاستور رها مي كنيم تا ماده جامد درون لوله مويين متراكم شود و بعد لوله مويين را به كمك يك نخ در راستاي مخزن دما سنج مي بنديم و مجموعة دما سنج و لوله مويين را به كمك يك نخ به پايه وصل مي كنيم و آنرا در حمام روغن قرار مي دهيم و پس از آن به آرامي حمام روغن را حرارت مي دهيم ( به طوري كه 4 تا 6 درجه سلسيوس در دقيقه دماي آن بالا رود و در نزديكي نقطه ذوب ) دماي آن 1تا 2 درجه سلسيوس در دقيقه بالا رود و بعد به مايع متراكم درون لوله مويين خوب نگاه مي كنيم تا زماني كه شروع به ذوب شدن كند و سپس عدد آن را ياد داشت مي كنيم و دوباره حرارت دادن را ادامه مي دهيم تا ماده جامد كاملاً ذوب شود به طوري كه مايع شفاف به دست آيد و اين عدد را نيز ياد داشت مي كنيم و بعد براي دقيق تر شدن نتيجه آزمايش بار ديگر آن را تكرار مي كنيم .

 

آزمايش بار اول  : نقطه شرع ذوب : 127       نقطه پايان ذوب : 130

آزمايش بار دوم : نقطه شروع ذوب: 135      نقطه پايان ذوب : 139

ميانگين نقطه شروع ذوب : 131

ميانگين نقطه پايان ذوب : 134

 

 

نتيجه گيري :

 ما از اين آزمايش نتيجه مي گيريم كه اگر ماده مجهولي را به ما بدهند از روي تعيين نقطه ذوب آن و مقايسه آن با جدول دماي ذوب مي توان آن ماده را شناسايي كرد.

 

 

 

 

 

آزمايش شاره 2                                                 تاريخ آزمايش : 26/6/87

عنوان آزمايش : تعيين نقطه جوش(boiling point )

هدف آزمايش : شناسايي ماده مجهول از طريق مشخص كردن نقطه جوش

 

مقدمه :

در تعيين نقطه جوش نكات زير بايد مورد توجه قرار گيرد :

1- در صورتيكه ماده به اندازه كافي باشد نقطه جوش آن را مي توان به روش تقطير ساده و به كمك دما سنج تعيين كرد .

2- درصورتيكه مقدار مايع كم باشد از روش نقطه جوش ميكرو استفاده مي كنيم كه در اين مورد نيز به چند نكته بايد توجه كرد :(2)

1- چون مقدار مايع مورد آزمايش اندك است در صورت افزايش ناگهاني گرما احتمال بخار شدن نمونه وجود دارد و يا اينكه ممكن است نقطه جوش به دست آمده بيشتر از مقدار واقعي باشد.

2- اگر گرم كردن كافي نباشد در نزديكي نقطه جوش ممكن است مايع از لوله آزمايش وارد لوله مويين شود ، زيرا اين لحظه فشار بخار مايع پايين تر از فشار بخار هواست .

3- نقطه جوش بدست آمده در اين روش به علت تجزيه ناكافي آزمايش كننده و خطاي چشم تقريبي و غالباً كمتر از مقدار واقعي است .

 

شرح آزمايش :

ابتدا انتهاي لوله مويين را روي شعله چراغ بنزن مي بنديم و سپس مقدار نيم ميلي ليتر از مايع مجهول داده شده را درون يك لوله آزمايش كوچك مي ريزيم و بعد لوله مويين را از سر باز آن درون لوله آزمايش مي اندازيم .

مجموعه لوله آزمايش و لوله مويين درون آن را به كمك نخ يا چسب به دما سنج مي بنديم به طوري كه با مخزن دما سنج در يك راستا باشد و بعد دما سنج و لوله آزمايش و لوله مويين درون آن را درون حمام روغن گذاشته به طوريكه با ديواره بشر حمام روغن تماسي نداشته باشد ، سپس آنرا به آرامي حرارت مي دهيم تا زمانيكه حبابهاي هوا به سرعت از درون آن خارج شود.

در اين هنگام دما را ياد داشت مي كنيم كه اين دما نقطه جوش است.

1.دماسنج

2.نوار پلاستيكي

3.بشر

4.پارافين

5.لوله مويين

6.لوله آزمايش

7.ماده مجهول

 

نقطه جوش براي بار اول :   56

نقطه جوش براي بار دوم:   69

ميانگين نقطه جوش به دست آمده 5/62

 

نتيجه گيري : باز هم در اينجا مثل آزمايش قبل ، از تعيين نقطه جوش يك مايع مجهول مي توان جهت شناسايي آن مايع استفاده كرد .

 

 

 

 

 

آزمايش شماره 3                                              تاريخ آزمايش : 26/6/87

عنوان : تصعيد يا فرازش (sublimasion)

هدف آزمايش : تحقيق پيرامون عمل تصعيد كه يكي از روشهاي خالص سازي مي باشد.

 

مقدمه :

فرآيندي كه در آن جامد بدون عبور از مايع مستقيماً به بخار تبديل گردد تصعيد ناميده مي شود اين فرايند برگشت پذير است .

روش تصعيد را مي توان به جاي تبلور براي تخليص بعضي از جامدات به كار برد، در اين روش از اختلاف فشار بخار اجسام جامد استفاده مي شود و اين عمل از جهتي به تقطير ساده شباهت دارد . نمونه ناخالص در درجه حرارت پايين تر از نقطه ذوب آن گرم مي شود و مستقيماً از حالت جامد به صورت بخار در مي آيد و بعد بخار حاصل فوراً در سطح سردي به حالت جامد متراكم مي شود (متبلور مي شود). اين دو مرحله بدون مداخله حالت مايع صورت مي گيرد .(1)

فشار بخار يك فرايند تصعيد : مولكولها در يك بخار حول محور خود در شبكه نوسان مي كنند توزيع انرژي جنبشي بين اين مولكولها نظير توزيع انرژي جنبشي بين مولكولهاي مايع و گاز است. در يك بلور انرژي از مولكولي به مولكول ديگر منتقل مي شود و از اين رو انرژي هيچ مولكولي ثابت نيست . مولكولهاي پر انرژي در سطح بلور مي توانند بر نيروهاي جاذبه بلور غلبه كرده به فاز بخار بگريزند . (2)

 

 

 

شرح آزمايش :

ابتدا مقداري از بنزوئيك اسيد ناخالص را در وسط شيشه ساعت مي ريزيم و بعد يك كاغذ صافي را كه آن را با سوزن سوراخ سوراخ كرده ايم  روي آن قرار مي دهيم و بعد يك قيف ساده كه يك طرف آن را با پنبه مسدود شده است را روي آن قرار مي دهيم و بعد شيشه ساعت را به ملايمت حرارت مي دهيم . مانند شكل

و بعد از كمي مشاهده مي كنيم كه ماده جامد شروع به تغيير حالت از جامد به گاز مي كند و از منافذ ايجاد شده از كاغذ صافي عبور كرده و به جدار قيف مي چسبد . بعد از مدتي چراغ را خاموش كرده و صبر مي كنيم تا شيشه ساعت و قيف كاملاً سرد شوند ، در اين هنگام قيف را برداشته كاغذ صافي را بر مي داريم ملاحظه مي شود كه هم به جدار قيف مقداري بنزوئيك اسيد جامد چسبيده و هم كريستالهايي در رو و زير كاغذ صافي ايجاد شده است .

 

نتيجه گيري :

ما از اين آزمايش نتيجه مي گيريم كه همه مواد جامد قابليت تصعيد شدن را ندارند و فقط موادي كه نقطه ذوب و جوش آنها به هم خيلي نزديك است مي توانند تصعيد شوند و همچنين نتيجه مي گيريم كه فرايند تصعيد يك فرايند برگشت پذير است.

 

 

 

 

آزمايش شماره 4                                              تاريخ آزمايش : 26/6/87

عنوان : تبلور استانيليد (crystaliztion)

هدف آزمايش : تهيد بلورهاي استانيليد

 

مقدمه :

براي آزمايشهاي 4 و5

استانيليد يا فنيل استاميد نرمال يا استانيلين نرمال يك ماده ورقه اي است اين ماده در انواع بي رنگ ، كريستالي براق نيز موجود است . از اين ماده به عنوان تب بر و ضد درد استفائه مي گردد . همين استانيليد به عنوان يك ماده مياني در ساختن رنگينه ها نقش حياتي ايفا مي كند.

خصوصيات استانيليد: (1)

1- استانيليد يك پودر سفيد رنگ يا كرم رنگ يا به صورت ورقه اي مي باشد.

2- وزن ملكولي آن برابر 16/135 مي باشد.

3- وزن مخصوص استانيليد 21/1 مي باشد.

4- نقطه ذوب آن 2/114 درجه سانتيگراد مي باشد.

5- نقطه جوش آن 8/303 درجه سانتيگراد مي باشد.

6- در الكل ، اتر و بنزن حلاليت دارد.

7- حلاليت آن در آب ناچيز است.

 

كاربرد و مصارف :

استانيليد به طور گسترده به عنوان تب بر و ضد درد استفاده مي شود.

 

 

مصرف اصلي آن :

1- داروئي

2- مواد مياني و ساخت رنگ نساجي

3- به عنوان تسريع كننده در صنايع لاستيك سازي

4- پايدار كننده پر اسيد

 

انواع آن :

1- صنعتي

2- فوق العاده خالص

 

روش توليد :

1- از آنيلين و اسيد استيك (2) و (3)

             C6H5NH2+CH3COOH → C6H5NHCOCH3+ H2O

2- از آنيلين و انيدريد استيك

 

شرح آزمايش :

ابتدا 5/1 گرم استانيليد را در يك ارلن ماير كوچك مي ريزيم و بعد 15 ميلي ليتر آب مقطر را به آن اضافه مي كنيم محلول را گرم مي كنيم تا استانيليد كاملاً حل شود به اندازه نوك اسپاتول زغال فعال يا همان عامل رنگ زدا را به آن اضافه مي كنيم و دوباره آن را حرارت مي دهيم و سپس محلول داغي را كه تهيه كرده ايم با استفاده از كاغذ صافي چين داري كه در اختيار داريم صاف مي كنيم و قيفي را كه در اين آزمايش از آن استفاده مي كنيم بايد در يك ظرف كه داراي آب جوش است داغ نگه داريم تا از تشكيل رسوب بر ديواره قيف جلوگيري كنيم و سپس محلول صاف شده را در دماي آزمايشگاه به آرامي سرد مي كنيم تا زماني كه بلورها ظاهر شوند سپس آنرا در درون مخلوط آب و يخ قرار مي دهيم تا تبلور تكميل شود و سپس بلورها را با استفاده از قيف بوخنر وارلن خلاء صاف مي كنيم و با آب سرد مي شوئيم و بعد بلورها را در محلي قرار داده تا كاملاً خشك شود و بعد بروي شيشه ساعت منتقل مي كنيم.

1.ارلن ماير

2.قيف بوخنر پوشيده شده بوسيله كاغذ صافي

3.شيلنگ رابط پمپ خلاء

 

نتيجه گيري:

قسمت اول: نقش كربن فعال : نتيجه مي گيريم كه اگر كربن فعال يا كربن اكتيو به محلول اضافه نشود بلوري كه بعدا تشكيل خواهد شد سفيد نخواهد بود و با اندكي ناخالصي همراه خواهد بود .

قسمت دوم: اينكه براي تشكيل بلور بايد محلول صاف شده به آرامي در دماي اتاق سرد شود، يعني هر چه زمان سرد شدن طولاني تر شود و فرصت كافي به محلول داده شود بلور تشكيل شده منظم تر است و نبايد محلول را به يكباره سرد نمود

 

 

 

آزمايش شماره 5                                             تاريخ آزمايش : 27/6/87

عنوان آزمايش: سنتز استانيليد

 

مقدمه :

توضيحاتي كه در قسمت مقدمه آزمايش 4 داده شد با اين آزمايش مشترك است.

 

شرح آزمايش :

5 ميلي ليتر آنيلين را برداشته درون يك بالن ته گرد مي ريزيم و سپس 10 ميلي ليتر استيك اسيد به آن اضافه مي كنيم و سپس حدود يك گرم پودر روي zn  به آن اضافه مي كنيم و آن را خوب تكان مي دهيم ، سپس چند سنگ جوش به آن اضافه مي كنيم، بالن را به يك مبرد وصل كرده و آن را به يك پايه متصل مي كنيم و روي شعله قرار مي دهيم و مخلوط را به مدت نيم ساعت رفلاكس مي كنيم، بعد از گذشت حدود نيم ساعت مخلوط داغ را به بشر محتوي 150 ميلي ليتر آب مي ريزيم و مخلوط را پيوسته هم مي زنيم سپس آن را در قيف بوخنر كه با كاغذ صافي پوشانده شده مي ريزيم و صبر مي كنيم تا كاملاً مايع از رسوب جدا شود آن گاه كاغذ صافي را از قيف جدا كرده و روي شيشه ساعت مي گذاريم و صبر مي كنيم تا كاملاً كاغذ صافي خشك شود.

 

 

 

 

 

آزمايش شماره 6                                             تاريخ آزمايش : 27/6/87

عنوان : استخراج كافئين از چاي

 

مقدمه :

كافئين جزء جدانشدني نوشيدني هاي مطبوع مانند چاي ، قهوه و نوشابه است.

در اينجا به چند نكته از خواص كافئين مي پردازيم.(1)

كافئين خواب را مي پراند ، كافئين عملكرد نوعي پيام رسان شيميايي به نام آدنوزين را مهار مي كند .همچنين كافئين يك مسكن است . كافئين تنگ كننده عروق است بنابراين مي تواند عروق گشاده شده را كه عامل بسياري از سر دردها هستند به اندازه طبيعيشان باز گرداند. مصرف مداوم كافئين مي تواند باعث وابستگي فيزيكي فرد به كافئين شود اما منجر به اعتياد نمي شود همچنين تا به حال ثابت نشده  كه كافئين به تنهايي مي تواند از ابتلا به بيماري هاي مزمن جلوگيري كند.

 

 

شرح آزمايش :

20 گرم چاي خشك را در 200 ميلي ليتر آب مي ريزيم و 10 گرم كربنات كلسيم را به آن اضافه مي كنيم و آن را كاملاً مخلوط مي كنيم ( هم مي زنيم ) سپس آن را به يك مبرد وصل كرده و آن را به ميله مي بنديم و روي حرارت مي گذاريم . هر چند دقيقه يكبار آن را تكان مي دهيم . بعد از حدود 30 دقيقه شعله را خاموش كرده و مخلوط گرم را در قيف بوخنر پوشيده شده توسط كاغذ صافي مي ريزيم و صبر مي كنيم تا كاملاً صاف شود ،براي زودتر صاف شدن مخلوط مي توان آن را با بشر كوچك فشار داد تا زودتر عمل صاف شدن انجام گيرد . محلول به دست آمده را در دكانتور (قيف جدا سازي ) مي ريزيم و كمي كلروفرم به آن اضافه مي كنيم و آن را كاملاً هم مي زنيم ( در حين تكان دادن هرچند لحظه يكبار قيف جدا سازي را رو به بالا گرفته و شير آن را باز مي كنيم تا گازهاي توليد شده آن خارج شود)  بعد آن را به پايه وصل كرده و صبر مي كنيم تا محلول سفيد رنگ ته نشين شود آنگاه به دقت شير را باز مي كنيم و آن را خارج مي كنيم و در ظرفي مي ريزيم و صبر مي كنيم تا خشك شود. جسم جامد سفيد رنگ به دست آمده كافئين است .

 

سئوال الف) چرا بهتر است محلول استخراج كننده ( كلروفرم) را طي چند مرحله اضافه كنيم ؟

ب) چرا گاهي مواقع نبايد به شدت به هم بزنيم ؟

 

الف : به خاطر اينكه كافئين بطور كامل از محلول جدا شود بهتر است طي چند مرحله كافئين اضافه شود .

ب: چون گازهايي در محلول ايجاد مي شود كه اگر محلول را به شدت تكان بدهيم اين گازها خيلي زياد شده و ممكن است باعث انفجار دكانتور شود.

 

 

 

 

 

نتيجه گيري:

ما از اين آزمايش نتيجه مي گيريم كه در عمل استخراج كافئين از چاي دو عمل اساسي و مهمتر هستند كه اين دو عمل عبارتند از :

1-  عمل رفلاكس مخلوط و صاف كردن آن توسط قيف بوخنر: كه در اين عمل بالن را روي منقل قرار مي دهيم و آن را رفلاكس كرده و گاه گاهي آن را تكان مي دهيم و بعد آن را با قيف بوخنر صاف مي كنيم.

2-  نقش مهم و موثر اضافه شدن كلروفرم به محلول صاف شده و مرحله نهايي جدا كردن كافئين از چاي، كه در اين عمل كلروفرم با محلول ايجاد شده واكنش ايجاد مي كند و قسمتي از محلول رنگ آن متفاوت مي شود، كه آن را مي توان جدا كرد كه در اين عمل نقش كلروفرم تا اندازه اي موثر است كه اگر مايع ديگري مشابه با خصوصيات آن براي انجام آزمايش استفاده كنيم، آزمايش با سختي پاسخ خواهد داد

 

 

 

 

 

آزمايش شماره 7                                              تاريخ آزمايش: 27/6/87

عنوان آزمايش : تقطير

 

مقدمه :

تقطير يكي از متداولترين راه هاي جدا سازي مواد از يكديگر به علت تفاوت در نقطه جوش مي باشد.(1).(2)

تقطير از نظر اجزا به دو قسمت تقسيم مي شود :

1) تقطير دو جزئي

2) تقطير چند جزئي

 

تقطير دو جزئي :

1)تقطير تعادلي

2)تقطير جزئي

3)تقطير مداوم

 

تقطير مداوم به علت اقتصادي بودن در تمام عمليات پالايش نفت از اين روش استفاده مي شود .

تقطير : يك فرايند فيزيكي براي جداسازي اجسام با دماي جوش متفاوت است براي پي بردن به اينكه فرايند تقطير چگونه انجام مي گيرد بايد به رفتار محلول هنگام جوشيدن و متراكم شدن توجه كرد .

 

 

 

 

 

 

شرح آزمايش :

مقدار 10 ميلي ليتر الكل را در بالن 250 ميلي ليتري مي ريزيم و 150 ميلي ليتر آب روي آن مي ريزيم آنگاه آن را به يك رابط تقطير وصل كرده كه طرف بالاي آن يك دما سنج گذاشته به طوريكه دور تا دور آن را با پنبه پوشانده ايم ( بايد دقت شود كه ته دما سنج در مجاورت لوله متصل به مبرد قرار گيرد ). طرف ديگر رابط تقطير كه رو به پايين است به يك مبرد وصل كرده  و سر مبرد را روي بشر مي گذاريم و بالن را روي شعله مي گذاريم و مواظب هستيم تا دماي دما سنج از 78 درجه بيشتر نشود بدين ترتيب الكل خالص از مبرد وارد بشر مي شود.

 

نتيجه گيري:

ما از اين آزمايش نتيجه مي گيريم كه عمل دارند بهتر مي تواند توسط عمل تبخير از هم جدا شوند و همچنين دو مايعي كه نقطه ي جوش آنهاتقطير فقط براي مايعات انجام شدني است و همينطور عملي است براي جداسازي مايعات بر اساس تفاوت نقطه جوش و همچنين مي توان نتيجه گرفت كه دو مايعي كه نقطه جوش آنها با هم تفاوت بيشتري  نزديك به هم است به سختي از هم جدا مي شوند.

 



 
هرگونه کپی برداری از مطالب وبلاگ بدون ذکر نام منبع و فروش مطالب وبلاگ ممنوع میباشد و پیگرد قانونی دارد